水解度是指盐类的水解达到平衡时，已水解的盐的分子数与溶解在溶液中的盐的分子总数之比叫盐的水解度，经常用h表示。各种盐在相同温度、相同浓度时有不同的水解度。水解生成的弱酸或弱碱越弱，则水解度越大。例如，18℃时0.1mol/L醋酸钠溶液的水解度是0.008%，而氰化钾在相同条件下的水解度是1.2%．这是由于氢氰酸比醋酸更弱的缘故。溶液越稀，一般水解度越大。在盐溶液中加入酸或碱，则水解度减小。水解是中和反应的逆反应，中和是放热反应，故水解是吸热反应，升温使水解度增大。
水解度的计算公式是什么？
水解度=发生水解的离子数/离子总数=[(10^-5)-(10^-7)]/0.1*100%约为0.01%。向其中加入一定量的醋酸钠固体后，溶液pH为9，c(OH-)=10^-5，氢氧根离子浓度变大了，多出的部分氢氧根离子当然是水解产生的，其浓度为(10^-5)-(10^-7)。发生水解的醋酸根离子与水解产生的氢氧根离子的物质的量之比为1:1，所以水解的c(CH3COO-)=(10^-5)-(10^-7)。
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